问题补充:
在常温下,A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量),经分析,混合气体中只含有碳和氧两种元素,而且,不论A和B以何种比例混合,氧和碳的质量比均大于8/3,由此可以确定A为________,B为________.(写出化学式)
答案:
CO2O2
解析分析:根据已知条件,确定物质范围;根据氧的相对原子质量与碳的相对原子质量比,分别计算出CO2、O2和CO中氧,碳元素的质量比,再根据要求进行组合.
解答:根据已知条件可知,符合条件的物质只有CO2、O2和CO.(1)氧的相对原子质量与碳的相对原子质量的比为:16:12=4:3,要使氧元素和碳元素的质量比等于8:3,氧原子与碳原子的个数比应为2:1;CO2中氧,碳元素的质量比是36:12=8:3;CO中氧、碳元素的质量比是16:12=4:3;O2中氧、碳元素的质量比是正无限;如果不论以何种体积比混合,如果CO大量的话,明显不符合,所以,符合条件的是CO2和O2的混合气体.又因为A的相对分子质量大于B的相对分子质量,故A为二氧化碳,B为氧气.故
在常温下 A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量) 经分析 混合气体中只含有碳和氧两种元素 而且 不论A和B以何种比例混合 氧和碳的质量比