问题补充:
生活离不开金属.
(1)“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等,其发热原理是利用铁生锈时放热.发热剂需与空气中________接触才会发热.
(2)已知下列各组物质间均能发生反应?????????????????????????????????????????????????????????
A.Fe和CuSO4?溶液??????B.Mg和MnSO4?溶液???C.Mn和FeSO4?溶液
①写出Fe和CuSO4?溶液反应的化学方程式________.
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序________.
(3)化学小组在实验结束后,进行了如下废液处理:
①Ⅰ中的操作名称是________.
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式________.
③滤液的组成可能是________.
答案:
解:(1)铁在有水和氧气并存时易生锈,根据发热剂提供的物质可以知道,铁要生锈还需要氧气,故填:氧气;
(2)铁和硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜,Fe和CuSO4 溶液能反应说明Fe>Cu,Mg和MnSO4 溶液能反应说明Mg>Mn,Mn和FeSO4 溶液能反应说明Mn>Fe,故这四种金属的活动性顺序为Mg>Mn>Fe>Cu,故填:Mg>Mn>Fe>Cu;
(3)经过操作I得到滤液和滤渣,故该操作为过滤,锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,锌能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,故滤液中一定含有硫酸锌,向滤渣中加入稀硫酸能产生气体,说明滤渣中一定含有铁,故一定会发生铁和硫酸的反应,铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,由于滤渣中含有铁,故滤液中一定不含有硫酸铜,当加入的锌粉只与一部分硫酸亚铁反应时,滤液中含有硫酸亚铁,故填:
Ⅰ、过滤;
Ⅱ、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
Ⅲ、ZnSO4或ZnSO4和FeSO4的混合物(答不全不得分).
解析分析:根据已有的知识进行分析,铁在有水和氧气并存时易生锈,在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.
点评:本题考查了金属的性质,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.
生活离不开金属.(1)“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉 活性炭 氯化钠和水等 其发热原理是利用铁生锈时放热.发热剂需与空气中________接触才会发热.(2)已知下