问题补充:
单选题将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是A.原混合物中铜和铁各0.075moB.稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1C.第一次剩余4.8g金属为铜和铁D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12L NO
答案:
A解析A项:设铜和铁各为x、ymol最终铁铜均为+2价,由电子得失守恒:2x+2y=0.1×3两金属的总质量为:56x+64y=9可解出:x=y=0.075molB项:由N元素的守恒,HNO3里面的N原子一部分在溶解中以硝酸根离子的形式存在,一部分生成NO气体,故:2x+2y+0.1=0.3+0.1=0.4 mol;故稀硝酸的物质的量浓度为0.4/0.2=2mol·L-1C项:在硝酸的氧化过程中,铁活泼性强,先被氧化,但不可能产生Fe3+(因为铜的存在),直到两金属恰好溶解为止。故第一次加硝酸,氧化的金属为0.075molFe,质量为0.075×56=4.2g第二次加硝酸,氧化的金属为0.075molCu,质量为0.075×64=4.8g即第一次剩余4.8g金属为铜D项:再加入上述100mL稀硝酸,则溶液中的Fe2+被氧化:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,经计算可知硝酸过量,由Fe2+可计算出NO为:0.075×(1/3)×22.4=0.56 L