1mol甲醇完全燃烧 所消耗的氧气相当于多少体积的空气?（密度：氧气=1.43g/L 空气=1.29

问题补充：

1mol甲醇完全燃烧,所消耗的氧气相当于多少体积的空气?（密度：氧气=1.43g/L,空气=1.29g/L)

答案：

从2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O可知,1mol甲醇燃烧消耗1.5molO2,标准状况下体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；通常状况下体积为1.5mol×24.5L/mol=36.75L.

空气中O2的体积分数为21%,可知：需要标准状况下空气33.6L÷21%=160L；需要通常状况下空气36.75L÷21%=175L.