问题补充：
C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 增加压强后,气体的平均摩尔质量怎会变化,是增大,减小,不变,还是都有可能?请说明原因，一楼和二楼说的好像都很有道理，都有可能啊，我考虑是不是跟三种物质的物质的量有关。
答案：
因为是加压,那只对气体产生影响,而方程式中的C(s)是固体（别说给我听热化学方程式中,s表示固体都不知道哦）,接着就看方程式两边配平系数的总和了,因为等号左面的C(s)是固体,所以配平系数1不需要理会,而H2O(g)是气体,所以等号左面的配平系数总和为1,同理等号右面的配平系数总和为2,因为1再看方程中等号左面的气体只有H2O,而等号右面的有CO和H2,
所以气体平均摩尔质量只与这3种气体有关
至于怎样变化,我就说个简单容易明的数学方法
因为右面有2种气体,而他们的系数和为2,左面有1种气体,系数和为1,而且你已经推出平衡是向左移了,那么就是,等号右面每失去2份,等号左面才得到1份,最终,还是会比原来的少吧.
再举个简单例子,你有一百元,你每次给我2元,我就给你1元,到了最后,你的钱少了还是多了.
同样道理气体的平均摩尔质量是减少的
楼主如果答案是你所说的“都有可能”
那么你的题目中应该少了个条件
就是△>0如我没记错的话,这题化学方程式是吸热反应的
那么就可以这样解释
根据公式PV=nRT,这个叫克拉帕多龙方程
P是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数（所以计算时不用理会R）,T是温度.
大家应该知道,加压后,气体体积减少,那么公式中P会变大,V会减少,而且根据我之前所说的减少原则,那么混合气体中的n也会相对减少,那么公式中就会有P↑V↓=n↓T
P增大,V减少,n也减少,那么为了保持等式成立,相对地T也会升高.
又因为此热化学方程式是△>0,所以刚开始平衡被打破后,不会马上向左移,会稍微向右移一段时间
但因为这是可逆反应,当反应条件满足可逆时,那么平衡就会向左移动,因此这答案为“都有可能”
如有错,望指出.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
加压后,平衡座移,CO,H2减少,H2O增加.所以气体的平均摩尔质量减小.
只跟物质的状态和它的系数有关。
左边是1MOL，右边是2MOL，加压就象减少压力的方向移动，即向左移动，
供参考答案2:
一楼和二楼说的好像都很有道理
