问题补充：
在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生．下列判断不正确的是A.滤出的固体中一定含有铜B.滤出的固体一定含有铁C.滤液中一定含有硫酸锌D.滤液中可能含有硫酸铜
答案：
D
解析分析：根据金属活动性顺序表进行分析．在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼．所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁．由题意可知，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有和稀硫酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁或铁和锌．A、由于铁或锌有剩余，所以，滤出的固体中一定含有铜，故A正确；B、由于有与硫酸反应的金属，不论锌是足量还是不足量，滤出的固体中一定有铁．故B错误；C、由于锌能与硫酸铜和硫酸亚铁反应，滤液中一定含有硫酸锌，故C正确；D、由于固体中有铁或铁和锌，硫酸铜一定完全发生了反应．故D不正确．故选D．
点评：本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．
在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉 充分反应后过滤 向滤出的固体中滴加稀硫酸 有气泡产生．下列判断不正确的是A.滤出的固体中一定含有铜B.滤出的固体一定含
