问题补充：
使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量比为A.1：7B.7：1C.1：3D.1：2
答案：
A
解析分析：先分析发生的反应，根据信息共有两个反应，即氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，根据最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，判断生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求混合气体中的一氧化碳质量，再进一步求出氢气的质量．
解答：设一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为X，消耗一氧化碳的质量为YCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O???? 溶液减少质量?????????? 44?????100???????????????100-44=56?????????? X???????????????????????????5.6g??? ?? X=4.4g?CO+CuO Cu+CO2 28??????????????? 44Y???????????????? 4.4g?????? Y=2.8g??????混合气体中氢气的质量为3.2g-2.8g=0.4g，则原混合气体中H2和CO的质量比为0.4g：2.8g=1：7．??? 故选A．
点评：本题是一道较为复杂的化学方程式的计算题，理解所发生的反应，能正确分析数据代表的意义，问题可迎刃而解．
使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应 将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中 测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少
