问题补充：
两种气态烃组成的混合物共0.1mol,完成燃烧后得到3.85L CO2(标准状况)和3.6g水,下列说法正确的是A.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.一定有乙烯 D.一定有乙炔
答案：
用平均分子式法可解
0.1mol烃,燃烧生成二氧化碳3.85L/22.4L/mol=0.17mol
水3.6g/18g/mol=0.2mol
所以该烃中的C:H个数比就是1.7:4
所以碳数为1的一个和1以上的一个,才能平均到1.7,那必须有甲烷
又因为甲烷中的H数是4,所以另一个烃中的H数也必须是4,才能最终平均到4.
乙烯是可能的,但不是一定的
乙烷是不可以存在的
乙炔也不可存在.
要是丙炔倒是也可以.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
3.85L为3.85/22.4=0.172mol，3.6g水为0.2mol可以这样理解。
1mol混合气体，含有1.72molC，4molH，
平均一个分子有1.72个C，肯定有甲烷，甲烷为CJ4，所以另一种气体也必然有4个H，选A .
供参考答案2:
n(CO2)=3.85/22.4=0.17mol
n(H2O)=3.6/18=0.2mol
n(H)=2*0.2=0.4mol n(C)=0.17mol
假设0.1mol为纯物质，则物质化学式为C1.7H4
所以两种气态烃中一种含C原子个数一定比1.7小，只有甲烷符合
所以一定有甲烷
选A另一种C原子个数一定比1.7大，H原子个数一定是4。不仅有一种物质符合。
