问题补充:
25℃时,在a?g?b%的X(OH)2溶液中加入c?g?XO(X为金属元素其相对原子质量为M),保持温度不变,充分搅拌后仍有溶液剩余,同时有d?g?X(OH)2沉淀,此时X(OH)2的溶解度为A.g/100gH2OB.g/100gH2OC.g/100gH2OD.g/100gH2O
答案:
D
解析分析:首先分析题意可知XO和水发生了反应,生成了X(OH)2,最后有X(OH)2沉淀析出,说明析出沉淀后所得溶液为该温度下的饱和溶液.那么剩余溶液中的溶剂为原溶液中的溶剂减去XO反应消耗的水,剩余的溶质为原溶质加上XO和水反应生成的减去析出的沉淀质量.最后根据溶解度的概念,利用公式:进行计算.
解答:c g XO和水反应生成的X(OH)2的质量为:;消耗水的质量为:(或者设对应的氢氧化物的质量为A,而消耗的水的质量为BXO+H2O=X(OH)2m+16 18 m+34cg B A==A=B=)原溶液中所含溶质X(OH)2的质量为:a?b%;所含溶剂的质量为:a?(1-b%)则反应后所得饱和溶液中溶质的质量为:;溶剂的质量为:根据溶解度的定义可得比例式:解之得:s=g故选D
点评:有关溶解度的计算题,一般遵循三步:一、找出该温度下的饱和体系,二、求出该饱和体系中溶质、溶剂、溶液中其中两个的质量,三、根据溶解度的定义,利用公式求解.
25℃时 在a?g?b%的X(OH)2溶液中加入c?g?XO(X为金属元素其相对原子质量为M) 保持温度不变 充分搅拌后仍有溶液剩余 同时有d?g?X(OH)2沉淀