问题补充:
单选题下列各组中的性质比较,不正确的是A.稳定性:NH3<PH3<SiH4B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.还原性:F-<Cl-<Br-
答案:
A解析同周期,由左到右,原子的得电子能力逐渐增强,则气态氢化物的稳定性增强,故CH4<NH3<PH3;同主族,由上到下,得电子能力逐渐减弱,则氢化物的稳定性依次减弱,故SiH4<CH4,故A错误;同周期,由左到右,原子的得电子能力逐渐增强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强,故B正确;同主族,由上到下,失电子能力逐渐增强,则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强;同周期,由左到右,原子的失电子能力逐渐减弱,则最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱,故C正确;同主族,由上到下,得电子能力逐渐减弱,则单质的氧化性减弱,而阴离子的还原性增强,故D正确;