问题补充:
把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,完全反应后,冷却.称得剩余固体5.08g.求:(1)根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克?________(2)剩余固体中含有什么物质?各多少克?________.
答案:
解:生成氧气的质量为
7g-5.08g═1.92g
5.08g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰.
设生成氯化钾的质量为x.
2KClO3 2KCl+3O2↑
?????????????149???? 96
???????????? ?x??? 1.92g
x=2.98g
二氧化锰的质量为
5.08g-2.98g═2.10g
答:生成氧气1.92g.
5.08g固体物质中含有氯化钾2.98g和二氧化锰2.10g.
解析分析:(1)根据质量守恒定律知:减少的质量是生成氧气的质量.(2)二氧化锰是这个反应的催化剂,反应前后不变,因此5.08g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾,根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量,进而计算出二氧化锰的质量.
点评:本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力.解题的关键是要知道二氧化锰在此反应中是催化剂,反应前后质量不变.
把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热 完全反应后 冷却.称得剩余固体5.08g.求:(1)根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克?________(2)剩余固体