问题补充：
在相同条件下,H2,N2,CO2三种气体按体积比1:2:3的比例混合,所的混合气体中CO2的质量为2.46g,问1,该混合气体的总质量为多少 2,该混合气体的平均相对分子质量是多少3,该混合气体在标况下体积为多少
答案：
楼主题目中CO2的质量数是不是给错了,应该是2.64g吧?因为2.64/44=0.06mol,而2.46/44＝0.0559mol.故以下数据我都按2.64g的CO2来计算：
H2分子量为2,N2分子量为28,CO2分子量为44.
气体的体积与物质的量成正比,即该混合气体中H2,N2,CO2物质的量之比为1 :2 :3
所以N2物质的量为
0.06×2/3＝0.04mol
H2物质的量为
0.06×1/3＝0.02mol
所以,⑴该混合气体的总质量为
0.02×2＋0.04×28＋2.64
＝3.8g⑵该混合气体的平均相对分子质量为
3.8/(0.02＋0.04＋0.06) ≈ 31.7
⑶标准状况下该混合气体的总体积为
(0.02＋0.04＋0.06)×22.4＝2.688L
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
1L的答案是对的 而且是2.64G算的
