问题补充：
由CO、CH4和C2H2组成的混合气体4.48L（标况），在足量氧气中充分燃烧后，生成的气体先通过足量的浓H2SO4再通过足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g，则混合气体中含C2H2的物质的量n为A.n<0.1molB.n=0.1molC.0.1mol<n<0.15mol D.无法确定
答案：
B解析试题分析：一氧化碳、甲烷和乙炔组成的混合气体4.48L（标准状况），混合气体的物质的量为4.48L/22.4(L/mol) =0.2mol．NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重13.2克为二氧化碳质量，所以二氧化碳的物质的量为13.2g/44(g/mol) =0.3mol．所以平均组成中平均碳原子数为0.3mol/0.2mol=3/2，一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，可以看做1个组分，所以一氧化碳、甲烷的总物质的量与乙炔的物质的量之比为1/2：1/2=1：1。所以混合物中乙炔的物质的量为0.2mol×(1/2)=0.1mol。故选B。考点：有关混合物反应的计算
点评：考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法。
由CO CH4和C2H2组成的混合气体4.48L（标况） 在足量氧气中充分燃烧后 生成的气体先通过足量的浓H2SO4再通过足量的NaOH溶液 NaOH溶液增重13.2
