问题补充：
一道奥赛化学题由铁粉、Fe2O3、CuO、粉末组成的混合物,跟2mol/L的H2SO4 110ml完全反应后得氢气896ml(标况）将反应物过滤,滤渣经干燥、冷却后称量为1.28克.滤液中金属离子全部为亚铁离子,将滤液稀释到200ml,向其中加1mol/L的NaOH溶液,边加边震荡,当加至20ml是溶液开始出现沉淀.求：原混合物中CuO的质量 及 Fe2O3的质量 以及稀释后的 200ml滤液中亚
答案：
由铁粉、Fe2O3、CuO粉末组成的混合物,跟2mol/L的H2SO4 110ml完全反应后得氢气896ml(标况）将反应物过滤,滤渣经干燥、冷却后称量为1.28克.
滤液中金属离子全部为亚铁离子,将滤液稀释到200ml,向其中加1mol/L的NaOH溶液,边加边震荡,当加至20ml是溶液开始出现沉淀.
求：原混合物中CuO的质量及Fe2O3的质量以及稀释后的200ml滤液中亚铁离子的物质的量浓度.
答:硫酸过量.m(Cu)=1.28 g ; m(CuO)=1.6 g .
n(FeSO4)=2*110/1000-1*20/2000=0.22-0.01=0.21 mol ;
其中:有CuSO4得到的FeSO4是0.02 mol ;
有Fe+H2SO4反应得到的是0.04 mol ;
剩余的就是Fe+Fe2(SO4)3反应得到的:0.15 mol ;
m(Fe2O3)=0.15*160/3=8 g .
c(Fe2+)=0.21/0.2=1.05 mol/L .
