问题补充:
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②>③B.常温下,在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mLC.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合,所得溶液显碱性:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-)D.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)
答案:
D解析试题分析:pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,NH4HSO4电离出H+,NH4+浓度最小,NH4Cl和(NH4)2SO4水解程度相同,则c(NH4+)相同,正确顺序为①=②>③,故A正确;选项B中如果HA是强酸,则消耗HA的溶液体积是10ml。如果HA弱酸,则消耗HA的溶液体积小于10ml,B正确;C中溶液显碱性,说明氨水的电离程度大于NH4+的水解程度,则c(Cl-)>c(NH3·H2O)。根据电荷守恒可知,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因此c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-),C正确;D中根据电荷守恒可知,c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒可知2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-),D不正确,
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4的溶液中 c(NH4+)大小:①=②>③B.常温下 在10mL