问题补充：
单选题下列说法正确的是A.向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3―)B.25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH―）之比是2∶1C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl―）＝c（NH4+）D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c(Na+)＝c(CH3COO―)
答案：
D解析硝酸钾不水解，溶液中c(K+)＝c(NO3―)，A不正确。氨水是弱碱，浓度越大电离程度越小，所以B中c（OH―）之比是小于2∶1的，B不正确。氯化铵水解，所以C中c（Cl―）大于c（NH4+），不正确。根据电荷守恒定律可知，D正确，所以正确的
