问题补充：
多选题两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，下列对混合气体的说法正确的是A.一定有甲烷B.一定有甲烷和乙烯（C2H4）C.一定没有乙烷D.一定有丙炔（C3H4）
答案：
AC解析分析：烃完全燃烧生成二氧化碳和水，结合水、二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒，计算烃的平均分子组成，据此判断．解答：两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O．
3.6g水的物质的量为=0.2mol．
令平均分子组成为CxHy，则：
由碳原子守恒，0.1x=0.15，解得x=1.5．
由氢原子守恒，0.1y=0.2×2，解得y=4．
所以平均分子组成为C1.5H4．
由平均分子组成中碳原子数目为1.5，可知一定含有CH4，由平均分子组成中氢原子数目为4，可知另一烃分子中H原子数目为4．
A、由上述分析可知，一定含有CH4，故A正确；
B、由上述分析可知，另一烃分子中H原子数目为4，如C2H4、C3H4等，可能为甲烷和乙烯，故B错误；
C、由上述分析可知，另一烃分子中H原子数目为4，故一定没有乙烷，故C正确；
D、由上述分析可知，另一烃分子中H原子数目为4，如C2H4、C3H4等，可能含有丙炔（C3H4），故D错误．
故选：AC．点评：考查烃混合物分子式确定，难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法?2、平均氢法?3、平均碳氢分子式法?4、平均式量法．
