问题补充:
多选题两种气态烃的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O,下列对混合气体的说法正确的是A.一定有甲烷B.一定有甲烷和乙烯(C2H4)C.一定没有乙烷D.一定有丙炔(C3H4)
答案:
AC解析分析:烃完全燃烧生成二氧化碳和水,结合水、二氧化碳的物质的量,根据H原子、C原子守恒,计算烃的平均分子组成,据此判断.解答:两种气态烃的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O.
3.6g水的物质的量为=0.2mol.
令平均分子组成为CxHy,则:
由碳原子守恒,0.1x=0.15,解得x=1.5.
由氢原子守恒,0.1y=0.2×2,解得y=4.
所以平均分子组成为C1.5H4.
由平均分子组成中碳原子数目为1.5,可知一定含有CH4,由平均分子组成中氢原子数目为4,可知另一烃分子中H原子数目为4.
A、由上述分析可知,一定含有CH4,故A正确;
B、由上述分析可知,另一烃分子中H原子数目为4,如C2H4、C3H4等,可能为甲烷和乙烯,故B错误;
C、由上述分析可知,另一烃分子中H原子数目为4,故一定没有乙烷,故C正确;
D、由上述分析可知,另一烃分子中H原子数目为4,如C2H4、C3H4等,可能含有丙炔(C3H4),故D错误.
故选:AC.点评:考查烃混合物分子式确定,难度中等,注意利用平均分子组成判断烃的组成,常用方法有1、平均碳法?2、平均氢法?3、平均碳氢分子式法?4、平均式量法.