问题补充：
单选题利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L－1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是A.称取碳酸钠晶体53.0 gB.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
答案：
B解析500 mL 1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中含Na2CO3为0.500 L×1.0 mol·L－1＝0.50 mol需称取Na2CO3。10H2O的质量为286 g·mol－1×0.50 moL＝143g，因此A项的操作会使结果偏低平视时凹液面的最低点与刻度线刚好相平；俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高；仰视时液面的最低点高于刻度线，即实际加水量多于应加的水量，因此可导致浓度偏低。对用于稀释或溶解溶质的烧杯，如不几次加水冲洗并将洗涤液也转移入容量瓶，会使溶质损失，使所配溶液浓度偏低。定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾于瓶壁和湿润磨口处所致，不会造成偏差．此时，如果再加水，则会使所配溶液浓度偏低。
