问题补充:
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下22.4LCl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,转移电子数为NAB.电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阳极溶解32g铜C.一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液,其中H+的数目为0.01NAD.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
答案:
A
解析分析:A、从氯气的自身氧化还原反应分析;
B、根据微粒数换算成物质的量,在电解池中电子是守恒的;
C、分清浓度与物质的量的关系;
D、从反应过程中浓度的变化分析判断;
解答:A、22.4LCl2的物质的量为0.1mol,与足量NaOH溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应中,1mol氯气自身发生氧化还原反应,电子转移数为1mol,故A正确;
B、6.02×1023个电子物质的量为1mol,铜溶解发生的反应Cu-2e-=Cu2+,所以转移1mol电子,如果溶解0.5mol铜质量为32g,但精炼铜时阳极为粗铜,转移1mol电子时阳极溶解的有铁、铜、锌等金属,所以溶解的铜一定小于32g,故B错误;
C、一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液,氢离子浓度为0.01mol?L-1,但体积未定,故C错误;
D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,随反应的进行,硫酸浓度变稀后不再与铜反应,所以0.2molH2SO4不能全部反应,故生成SO2的分子数小于0.1×6.02×1023,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了氧化还原反应的电子转移数的计算,精炼铜的原理反应过程的浓度改变产物不同.
NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是A.标准状况下22.4LCl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO 转移电子数为NAB.电解精炼铜时转移了6.0