对于常温下pH为3的NH4Cl溶液 下列叙述不正确的是A.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)B.c(Cl-)>c(NH4+)&gt

问题补充：

对于常温下pH为3的NH4Cl溶液，下列叙述不正确的是A.c(H+) + c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)B.c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)C.升高温度NH4+ 浓度变小D.加入少量NaOH溶液后，n（NH3·H2O）变小

答案：

BD解析试题分析：B项：溶液呈酸性，c(H+) > c(OH-) ，故错；C项：加入少量NaOH溶液后促进水解，n（NH3·H2O）变大，故错。故选BD。考点：离子浓度大小的比较 影响盐类水解程度的主要因素

点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系知识的综合题，涉及盐的水解规律、弱电解质的电离平衡等方面的知识，综合性较强，难度大。