问题补充：
常温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol/L，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol/L，下列说法正确的是A.甲、乙两溶液的pH不可能相同 B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C.HCO3－不可能在甲、乙两溶液中大量共存 D.甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
答案：
C解析试题分析：常温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol/L，说明该溶液中水的电离平衡是被破坏的；乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol/L，说明水的电离平衡是被促进的，A不正确，有可能是相等的。B不正确，如果是硝酸溶液，则得不到氢气；由于甲、乙两溶液都既可能显酸性，也可能显碱性，所以HCO3－不可能大量存在；D不正确，甲也可能是盐溶液，例如硫酸氢钠，
常温下 甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol/L 乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol/L 下列说法正确的是A.甲 乙两溶液的pH不可能相同B.甲
