问题补充:
将适量的 ①Ca ②CaO ③Ca(OH)2④CaCO3分别投入到等质量、等质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是A.①>②>③>④B.①>②=④>③C.④>③>②>①D.④>①>②=③
答案:
B解析试题分析:根据题意书写反应的化学方程式如下:①Ca+2HCl=CaCl2+H2↑;②CaO+2HCl=CaCl2+H2O;③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;根据各反应中HCl与CaCl2的质量关系,结合题意“稀盐酸等质量,且恰好完全反应”,可知反应后生成的氯化钙的质量相等;要比较所得溶液中CaCl2的质量分数大小,根据溶质质量分数=×100%可知,只需判断反应后的溶液的质量的大小即可。由于盐酸是等质量的,故只需计算实际增加的量即可。①Ca+2HCl=CaCl2+H2↑实际增加质量;②CaO+2HCl=CaCl2+H2O实际增加质量; 40 2 40-2=38 56 56③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O实际增加质量; ④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实际增加质量; 74 74 100 44 100-44=56由此可知,③的溶液质量最大,故质量分数最小;②④的溶液质量相等,故质量分数也相等;①的溶液质量最小,故质量分数最大,故选B考点:酸的化学性质,有关溶质质量分数的简单计算,质量守恒定律及其应用,根据化学反应方程式的计算
点评:理解和熟练掌握质量守恒定律及其应用是解题的关键,如利用等质量的盐酸,可得到等质量的氯化钙;以及利用质量守恒定律,判断反应后溶液的大小,故要求学生要能将质量守恒的思想和意识贯穿于解题中。
将适量的①Ca②CaO③Ca(OH)2 ④CaCO3 分别投入到等质量 等质量分数的稀盐酸中 恰好完全反应后 所得溶液中溶质的质量分数的大小