[届高三第二次调研考试理科综合化学试题]届高三第二次调研考试理科综合化学试

以下是小学生作文网小编为你推荐的届高三第二次调研考试理科综合化学试题及答案，希望对你有所帮助。届高三第二次调研考试理科综合化学试题及答案

通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，实际上是下列哪种金属粉末

A.Al B.Mg C.Cu D.Au

下列离子方程式中，正确的是

A.Na2O2固体溶于足量水中：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

C.碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D.硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

.右图是金刚烷的结构示意图，1-溴金刚烷可用于合成甲型流感病毒的抑制剂。下列有关说法中正确的是

A.金刚烷的分子中有18个碳原子

B.1-溴金刚烷的结构有2种

C.金刚烷属于烷烃的同系物

D.金刚烷应该具有和芳香烃相似的化学性质

下列有关对如图所示铜锌原电池装置叙述正确的是

A.该电池通过阳离子的移动，保持溶液中电荷平衡

B.电池工作时，电流表指示出从Zn极到Cu极的电流方向

C.电池工作过程中，乙池的c(SO42-)逐渐减小

D.电池工作一段时间后，甲池中溶液质量明显增大

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列说法中正确的是

A.该现象说明了NaHCO3难溶于水

B.滤液中的c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

C.滤液中c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D.滤液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

12.A、B、C、D均属于短周期元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的;B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍;C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍;D中一层电子数是另两层电子数之和，下列说法中正确的是

A.C的简单离子还原性大于D

B.D元素只能以化合态存在于自然界中

C.A元素所形成离子的半径有可能大于He原子的半径

D.B、D的原子不能相互结合形成化合物

13.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

A常温下将铁块放入浓H2SO4中无明显现象发生常温下铁与浓H2SO4不反应

B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均发生了分解

C氯水滴入滴有KSCN溶液的FeCl2溶液溶液显红色该氯水不具有漂白性

D向溶液Y中先加盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含有SO42-

26.(14分)常见的酸性锌锰干电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如下表所示：溶解度/(g/100g水)

温度/℃

化合物020406080100

NH4Cl29.337.245.855.365.677.3

ZnCl2343395452488541614

不溶物溶度积：

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

Ksp近似值10-1710-1710-39

回答下列问题：

(1)该电池的总反应式可表述为Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+2MnO(OH)。则对应的正极反应式应为____________________，MnO(OH)中锰元素的化合价为______价。

(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌_________g。(已经F=96500C/mol)

(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，若将滤液加热蒸发，首先应该析出的物质应是_________，原因是____________;滤渣的主要成分是MnO2、MnO(OH)和_________。

(3)废电池的锌皮中有少量杂质铁、将其加入稀硫酸溶解，再加入双氧水，加碱调节pH可得到Fe(OH)3沉淀。加入双氧水时发生反应的离子方程式为____________________;铁离子开始沉淀时的溶液的pH应为(假定Fe3+为0.01mol•L-1)_________;若上述过程不加双氧水就加碱调节pH，直接得到的沉淀中应主要含有________________。

27.(15分)碳的氧化物会对环境造成影响，但同时碳的单质、化合物又是重要的化工原料，是化学学科的重要研究对象。

(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(l)△H1=-128.5kJ•mol-1

已知：CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ•mol-1;

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ•mol-1;

则用热化学方程式表示甲醇的燃烧热应为____________。

(2)科学家用X射线激光技术观察到了CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

①CO和O生成CO2是________热反应;反应过程中，在催化剂作用下O与CO中的C逐渐靠近，最终形成的化学键类型属于_______________。

②结合已有知识和该反应过程，我们该如何理解，化学反应本质中的“分子破裂成为原子”这一观点?___________________________。

(3)一定量的CO2与足量的C在体积可变的恒压密闭容器中反应：：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g).平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①550℃时的V逆_____(填“大于”、“小于”或“等于”)925℃时的V逆，T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将_________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。某同学是如何从图中数据，分析出该反应的正反应是吸热反应的?____________。

②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为____________。

③若反应时的压强为akPa，已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数，800时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________。

28.(14分)(NH4)2SO4俗称硫铵，常用作氮肥和化工原料。查阅资料发现(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。现选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)对其分解产物进行实验探究。

(1)连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL)通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2.品红溶液不褪色.取下装置B，加入指示利.用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO42-

①仪器X的名称是_________;实验中开始加热后还要继续通入氮气的目的是_______。

品红溶液不褪色和滴定后B的溶液中无SO42-，说明该条件下硫铵的分解产物除了NH3外还有______。

②滴定前，要排尽滴定管尖嘴的气泡，其操作方法为____________。通过滴定测得装置B内溶液吸收NH3的物质的量是___________。

(2)连接装置A-D-B，检查气密性.按图示重新加入试剂;通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物.停止加热，冷却.停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-无SO42-.进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

①若用HNO3酸化的Ba(NO3)2 检验装置D内溶液中是否存在SO32-，是否合理，理由是______;

②(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程是______________，单位物质的量的硫铵完全分解转移电子的物质的量为____________mol。

选做题(三选一)

36.【化学选修2：化学与技术】(15分)

硅是无机非金属材料的主角，硅芯片的使用，促进了信息技术的革命。

(1)陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料除了SiO2、Na2CO3外还_____________。玻璃制作过程中发生了Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2的反应，碳酸酸性强于硅酸，但为什么该反应可在高温下发生?_______________。

(2)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

①请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式：Ⅱ___________________、Ⅲ___________;

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，所含有的其它物质的沸点数据如下表：

物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4

沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9

提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和分馏(相当于多次蒸馏)。沉降是为了除去_____________;在空气中冷凝所得液体主要含有__________;若在实验室进行分馏提纯液体，应该采取以下加热方法中的__________;

A.电炉加热 B.酒精灯加热 C.砂浴加热 D.水浴加热

③SiHCl3极易水解，其完全水解时的反应方程式为_________________。

37.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)

钒(23V)广泛用于催化及钢铁工业，我国四川的攀枝花和河北的承德有丰富的钒矿资源。回答下列问题：

(1)钒原子的外围电子排布式为_________，所以在元素周期表中它应位于_______B族。

(2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂.当SO2气态为单分子是，分子中S原子δ电子对有___对，S原子的杂化轨道类型为_________，分子的立体构型为_________;SO3的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为__________，该结构中S—O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为__________;

(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为___________;以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为__________;

(4)钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示。该氧化物的化学式为___________，若它的晶胞参数为xnm，则晶胞的密度为__________g·cm-3。

38.【化学选修5：有机化学基础】(15分)

下列反应被称作“张一烯炔环异构反应”，可用来高效构筑五元环化合物：

(R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基)

合成五元环有机化合物J 的路线如下：

(1)I的结构简式是_______________，它的分子子中有______种不同类型的官能团，它是J的____________;

(2)若M的结构简式为CH3C CCH2OH，则AB的名称应为_______、_______;N应具有顺反异构现象，它的反式异构体的结构简式为_____;

(3)C、D的分子结构中，都存在有醛基，它们之间通过加成、脱水反应生成结构简式为C6H5CH=CHCHO的有机物E，反应的总化学方程式为_____;E的核磁共振氢谱中应该具有____组峰。

(4)E转化为F，可以选用的氧化剂是试剂a应是_____;G与试剂b反应的化学方程式是_________________________;

平顶山新乡许昌届普通高中毕业班第二次调研考试

理综化学答案及评分意见

说明：1.没注明写化学式的，写名称也给分;

2.化学方程式书写，化学式写错不得分、不配平扣1分;

3.简答题，只要叙述规范、合理即可比照给分。

选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)

7.A 8.C 9.B 10.A 11. D 12.C 13.D

26.(没注明分值的空均为2分，共14分。)

(1)MnO2+e- +NH4+=MnO(OH)+NH3 +3 (1分) (2)0.1

(3)NH4Cl(1分) 同温下它的溶解度远小于ZnCl2(1分) 碳粉(1分)

(4)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3++2 H2O 2 Zn(OH)2和Fe(OH)2

27.(15分)

(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.1 kJ·mol-1(2分)

(2)①放(1分) 极性键(或共价键)(1分)

②参加反应的分子中，可能是部分分子破裂成为原子(2分)

(3)①小于(1分) 向正反应方向(1分) 温度越高时，产物CO的体积分数越大(2分)

②25.0% (2分) ③ 12.4akPa(3分。数据2分，单位1分)

28.(没注明分值的空均为2分，共14分。)

(1) ①锥形瓶(1分)

将A中产生的气体全部排出，被后面装置中的试剂吸收 H2SO4(1分)

②大拇指和食指的指尖挤压玻璃球，并将尖嘴部分向上翘起 0.0175mol

(2)①不合理，因为无论溶液中存在SO32- 还是SO42- 均会产生同样的现象

②3(NH4)2SO4 4NH3↑+ N2↑+3SO2↑+6H2O 2

36.[化学——选修2：化学与技术](15分。除第1空1分外，其余每空2分)

(1)CaCO3 高温下Na2SiO3的稳定性比Na2CO3强

37.[化学——选修3：物质结构与性质](15分，前7空每空1分，其余每空2分)

(1)3d34s2 V (2)3 sp2 平面三角形 S3O9

形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小 (3)sp3(2分) NaVO3(2分)

(4)VO2(2分) 0.28x—3(或1.66NA—1﹒x—3×1019)(2分)

38.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

(1) (2分)3 (1分) 同分异构体(1分)

(2)丙炔(1分)甲醛(1分) (1分)

(3)C6H5CHO + CH3CHO → C6H5CH CHCHO + H2O(2分) 6(2分)

(4)氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)(1分) 溴的四氯化碳溶液(1分)

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