问题补充：
单选题已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是A. A的能量比C的能量高B.该反应一定要加热才能发生C.反应物的能量总和比生成物的能量总和小D.反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少
答案：
C解析考点：化学反应中能量转化的原因。专题：化学反应中的能量变化。分析：A、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；B、吸热反应不一定在加热的条件下发生；C、反应物的能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；D、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应。解答： A、A+2B=2C+3D是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明A的能量和C的能量的关系，故A错误；B、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B错误；C、当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故C正确；D、当反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高时，则反应是吸热反应，故D错误。故选C。点评：本题考查学生化学反应吸热还是放热的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
