问题补充：
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.CH3COONa溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)="0.1" mol/LC.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中，c(SO42－)>c（NH4＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)D.0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中， c(HX－)>c(H2X）>c(X2－)
答案：
BD解析A选项属于电荷守恒关系的运用；B中忽略了HS－水解产生的硫化氢分子；D中由于0.1 mol/L NaHX 溶液的pH=3＞1且溶液呈酸性，说明HX－的电离程度大于水解程度，故电离产生的c(X2－)大于水解产生的c(H2X)浓度。
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.CH3COONa溶液中 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.0.1mol·L－1Na2S溶液中：
