问题补充：
把12.5g含杂质20%的大理石放人盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）
答案：
解：由题意可知：生成CO2的质量：4.4g；
设反应生成的氯化钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
???????????? 111??????44
???????????? ?x???????4.4g
?=；
解得：x=11.1g；
反应后所得溶液中的质量为：12.5g×（1-20%）+34.4g-4.4g=40g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%=27.75%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数27.75%．
解析分析：由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出反应生成的氯化钙的质量；再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量；最后根据溶质质量分数=×100%即可求得反应后所得溶液中溶质的质量分数．
点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
把12.5g含杂质20%的大理石放人盛有34.4g稀盐酸的烧杯中 恰好完全反应 反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（大
