问题补充:
把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g.求大理石中碳酸钙的纯度.(大理石中的杂质不与酸反应,也不溶于水)
答案:
解:由于该反应会生成二氧化碳气体,所以反应后减小的质量即为二氧化碳的质量;
设恰好完全反应时,消耗碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100?????????????????? 44
x?????????????????????4.4g
x=10g
大理石中碳酸钙的纯度=×100%=80%
答:大理石中碳酸钙的纯度为80%;
解析分析:分析所发生的反应,可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳,因此,可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为4.4g;然后利用二氧化碳的质量,根据反应的化学方程式,分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量,最后使用质量分数的计算公式,求出石灰石中碳酸钙的质量分数即可.
点评:根据化学方程式进行计算时,只能使用纯净物的质量进行计算,而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算.
把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中 恰好完全反应 反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g.求大理石中碳酸钙的纯度.(大理石中的杂质不与酸反应