问题补充：
取12.4g碳酸铜（CuCO3，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生产的CO2气体全部逸出．请计算：
（1）反应生产H2O的质量．
（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数．
答案：
解：设反应生成水的质量为x，生成硫酸铜的质量为y，生成气体二氧化碳的质量为z
CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O
124?????????160?? 44?? 18
12.4g??????? y????z??? x
=? x=1.8g
=? y=16g
=? z=4.4g
反应后硫酸铜溶液质量=12.4g+92g-4.4g=100.0g
硫酸铜溶液的溶质质量分数==16%
答：（1）反应生产H2O的质量为1.8g；
（2）反应后烧杯中硫酸铜（式量160）溶液溶质的质量分数为16%．
解析分析：碳酸铜和硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化碳，两物质恰好完全反应时，所得溶液为硫酸铜溶液；
根据反应的化学方程式，利用参加反应的碳酸铜的质量，可计算反应中生成水的质量、反应生成硫酸铜的质量；
反应后烧杯中硫酸铜溶液溶质的质量分数=，反应后溶液质量可利用质量守恒定律求得．
点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=碳酸铜的质量+所加稀硫酸的质量-生成的气体二氧化碳的质量．
取12.4g碳酸铜（CuCO3 式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的烧杯中 恰好完全反应 生产的CO2气体全部逸出．请计算：（1）反应生产H2O的质量．（2）反应后
