问题补充：
6.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）可制得氢气多少克？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
答案：
解：（1）设制得氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65???98????2?
6.5g ? y x?
?? 解得??x=0.2g?
解得??y=9.8g?
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是：×100%=4.9%．??????
答：（1）可制得氢气0.2g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%．
解析分析：根据锌与硫酸反应的方程式，由锌的质量可以求出生成的氢气的质量及参加反应稀硫酸溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算即可．
点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．
6.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应 求：（1）可制得氢气多少克？（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
