问题补充：
烧杯中，50g的稀硫酸恰好与金属锌完全反应，生成氢气0.2g．求：所用的稀硫酸中溶质的质量分数．
答案：
解：设稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
? ??98?????? ???2
????x???????? 0.2g
=
解得：x=9.8g
所以稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%
答：所用的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
解析分析：根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的H2SO4的质量，进而可以计算出稀硫酸的质量分数．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
烧杯中 50g的稀硫酸恰好与金属锌完全反应 生成氢气0.2g．求：所用的稀硫酸中溶质的质量分数．
