问题补充：
化学上常采用燃烧法测定有机物的组成，现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该有机物的化学式可能为A.CH4OB.CH4C.C2H6OD.C3H6
答案：
C
解析分析：根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量，若C、H两种元素的质量等于2.3g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于2.3g，则有机物中含有O元素，然后利用质量来求原子个数之比来确定有机物的化学式．
解答：由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，C元素的质量为4.4g××100%=1.2g，H元素的质量为2.7g××100%=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，有机物中C、H、O的原子个数比为：=2：6：1，即有机物的化学式为C2H6O，故选C．
点评：本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题，注意守恒思想在化学式推断中的重要作用．
化学上常采用燃烧法测定有机物的组成 现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧 生成4.4g二氧化碳和2.7g水 则该有机物的化学式可能为A.CH4OB.CH4C.C
