常用燃烧法测定有机物的组成.先取2.9某有机物在足量的氧气中充分燃烧 生成8.8gCO2和3.6gH

问题补充：

常用燃烧法测定有机物的组成.先取2.9某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8gCO2和3.6gH2O,则该有机物中：A：一定有C,H两种元素,可能含有O元素B：一定含有C,H,O三种元素.答案怎么会是A

答案：

8.8gCO2中含有2.4克碳元素,

3.6gH2O中含有0.4克氢元素

2.4克+0.4克＝2.8克所以应该选择B.

======以下答案可供参考======

供参考答案1:

8.8克CO2含有C质量 = 12*8.8/44 = 2.4克,3.6克水中含有H = 2*3.6/18 = 0.4克，因为反应前后元素守恒，这CO2和水中的C、H只能来自有机物，同时2.4 + 0.4＜2.9克，所以还可能含有O。