将1．36克铁粉和氧化铁粉末的混合物 投入50ml的稀H2SO4中 恰好完全反应并放出标况下1．12

问题补充：

将1．36克铁粉和氧化铁粉末的混合物,投入50ml的稀H2SO4中,恰好完全反应并放出标况下1．12L氢气,反应后的溶液中不含Fe和Fe3+.求混合物中的Fe和氧化铁的质量.

答案：

设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y,则

x×56g/mol+y×160 g/mol＝1.36g

由得失电子守恒得,x×2＝y×2+1.12L/22.4L/mol×2

解得：x,y

总质量不对,得不到解.