问题补充：
26.(8分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
答案：
设盐酸中HCl的物质的量浓度为c(HCl),
n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.50g/65g/mol=0.1mol
Zn + 2HCl===ZnCl2+H2↑
1 20.1mol c(HCl)×0.2L
1mol/0.1mol=2mol/c(HCl)×0.2L
c(HCl)=1mol/L
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
设盐酸x克依题：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 36 6.5g X 65:6.5g=36:X
x=3.6g
浓度:3.6\200=1.8(百分之）
答；------
祝你学习进步，更上一层楼！ (*^__^*)
不明白的再问哟，请及时采纳，多谢
供参考答案2:
设盐酸的物质的量的浓度为x mol/L。写下反应方程式
Zn+2HCL=ZnCL2+H2
65 26.5 0.2x
65/6.5=2/0.2x 算出x=1mol/L。很简单的，有不会的问我。
