问题补充：
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应．求：（1）6.50g锌的物质的量（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积．
答案：
（1）6.50g锌的物质的量为：6.5g65g/mol
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
Zn + 2HCl ----->ZnCl2 + H2
65......2..........................22.4
6.5....0.2c........................V
c=6.5*2/65*0.2=1mol/L
V=6.5*22.4/65=2.24L
