问题补充：
.常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10 C.该温度下,0.01mol/L醋酸溶液中
答案：
先说C,醋酸为弱电解质,不会完全电离,且每个醋酸电离时只会电离出一个氢离子,而水的电离基本可以忽略,所以应与醋酸浓度基本相等(算上水的),或低于其浓度
再说D,排序错了.钠盐为强电解质,可完全电离醋酸为弱电解质,所以排序为钠离子>醋酸根离子 另外三个氢离子大于氢氧根,但是醋酸的位置在氢离子前或后都有可能,但应连在一起
纯手机手打,
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
b解析:：混合溶液显酸性，电离大于水解，酸越弱电离程度越大，酸性越强，0.0lmol/L醋酸溶液的pHc(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)
供参考答案2:
c的浓度是0,01mol/L，要是0.1就对了（由溶液中的氢氧根浓度得出，氢氧根由电离平衡常数和PH得出）
d中钠离子浓度要高于乙酸分子小于乙酸根
供参考答案3:
C选项 醋酸应该是0.1mol/L才对
D选项 c(CH3COO-)加上c(CH3COOH)等于2倍的c(Na+)，所以c(Na+)应该和c(CH3COOH)换个位置
