问题补充:
某温度下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3.将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7.下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10C.该温度下,0.2 mol/L醋
答案:
0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3,说明醋酸是弱酸(如果是强酸的话,pH应该为1)
A、0.0l mol/L醋酸溶液虽然可由0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍得到,但H+浓度并非降低10倍(弱酸电离度随浓度的减小而增大,所以H+浓度降低并非10倍,而是少于10倍,因此pH应该比3大,比4小)
B、正确.滴定终点是醋酸和NaOH完全反应,根据反应方程计算,很容易得出结果
C、错误.醋酸钠属于强碱弱酸盐,pH>7.0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,相当于0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后(此时pH)再加入一定量的醋酸钠固体,所以pH应该大于4.7.
D、如果原题没错的话,该选项是错误的.因为答案选了D,我认为0.2 mol/L醋酸溶液实际应该是盐酸溶液.因为盐酸是强酸,氢离子全部电离,与醋酸根结合生成醋酸,实际上就相当于0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合,那么pH就等于4.7
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
答案:BA错,根据弱电解质越稀越电离,0.0l mol/L醋酸溶液的pHB对,完全中和,指的是酸和碱刚好反应生成盐和水,这里中和等物质的量的碱,那么消耗酸的物质的量相等。
CD错,醋酸钠显碱性,增加它的量,溶液的酸性要下降,所以PH>4.7供参考答案2:
选B呀?A错,0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3,当稀释10倍时会有部分醋酸分子电离出氢离子。所以PHB对,因为完全中和就是指酸和碱恰好完全反应(不考虑生成溶液酸碱性),现在浓度是10倍,体积就是1/10.
C、D错,当增加醋酸钠时,抑制醋酸的电离,使PH增大,所以>4.7