问题补充:
某0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中,下列关系式一定正确的是
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.pH=1
C.c(Na+)=0.1 mol/L≥c(B2-) D.c(Na+)=c(HB-)>c(B2-)
答案:
答案:
C
解析:NaHB是强电解质,则有NaHB=Na++HB-,但不知HB-对应的酸H2B是强酸还是弱酸,若H2B是强酸,则c(Na+)=c(H+)=c(B2-)=0.1 mol/L,该溶液中无HB-且pH=1,若H2B是弱酸,则HB-不能完全电离且能水解,根据物料守恒有c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B),则c(Na+)>c(HB-)>c(B2-),此时溶液的pH>1。综上所述,不论H2B是强酸还是弱酸,均有c(Na+)=0.1 mol/L≥c(B2-)。