某0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中.下列关系式一定正确的是 A.c(Na+)=c

问题补充：

某0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中，下列关系式一定正确的是

A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.pH=1

C.c(Na+)=0.1 mol/L≥c(B2-) D.c(Na+)=c(HB-)＞c(B2-)

答案：

答案:

C

解析：NaHB是强电解质，则有NaHB=Na++HB-，但不知HB-对应的酸H2B是强酸还是弱酸，若H2B是强酸，则c(Na+)=c(H+)=c(B2-)=0.1 mol/L，该溶液中无HB-且pH=1，若H2B是弱酸，则HB-不能完全电离且能水解，根据物料守恒有c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)，则c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)，此时溶液的pH＞1。综上所述，不论H2B是强酸还是弱酸，均有c(Na+)=0.1 mol/L≥c(B2-)。