已知某温度下 0.1mol·L-1NaHB溶液中 C(H+)>c(OH-) 则下列各关系式一定正确的是A.c

问题补充：

已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHB溶液中，C(H+)>c(OH-),则下列各关系式一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)＋2c(B2-)＋c(OH-)B.溶液的pH=1C.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)D.C(H+).c(OH-)=10-14

答案：

C解析A．根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB-，则 HB-的电离程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的离子是（Na+）、（H+）、c（HB-）、c（B2-）、c（OH-），根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故A错误；

B．NaHB是强电解质，溶液呈酸性，可能有两种情况，即HB-能够完全电离，也可能部分电离．当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的pH=1，当HB-部分电离时，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故B错误；

C．NaHB是强电解质，说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na+）=0.1mol/L．根据B项的分析，当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的c（B2-）=0.1mol/L，当HB-部分电离时，c（B2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-），故C正确；

D．在0.1mol/L的NaHB溶液中，无法求解氢离子的浓度，因而无法确定c（H+）-c（OH-）=10-14，但是可以知道c（H+）×c（OH-）=10-14，故D错误；

故选C．

已知某温度下 0.1mol·L-1NaHB溶液中 C(H+)>c(OH-) 则下列各关系式一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)＋2c(B2-)＋c(OH