问题补充：
单选题下列表述正确的是A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)C.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)D.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)
答案：
C解析A不正确，不符合质子守恒，应该是c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3).B不正确，不符合电荷守恒，应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的，C正确。D不正确，根据电荷守恒可知，c(CH3COO－)＝c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)，
