问题补充：
气体摩尔体积问题120摄氏度、101.3kPa时,甲烷和过量的O2混合物,用电火花引燃后,回到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为?我设原O2有ymol,CH4有xmol,最后列出16y+8x=15的式子,好像还缺一个式子才能解出来.我哪里做错了吗?请指教,请问，（16x＋32y）/（ x＋y）＝30我刚学，还不是很清楚。(x+y)是
答案：
你做错了,因为温度为120度,水为气态,所以反应前后气体体积不变,即物质的量不变,反应后气体平均相对分子质量为15*2=30,所以可以列（16x＋32y）/（ x＋y）＝30,可得比为1：7
这道题不难啊,你刚学吧.得加油啊!
