问题补充：
高一化学有机物的计算甲烷和过量氧气混合,用电火花引爆后测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比是?求过程--答啊
答案：
同温同压下密度是氢气的15倍,(同体积同密度,所以质量比为15：1.根据质量和物质的量之比,pv=nRt=m/M Rt 则,混合气体分子量为 30.
反应后产物为H2O,CO2,O2,其中H2O：CO2=2:1则H2O,CO2平均分子量为（18*2+44）/3=80/3
80/3 30 2
32 10/3
得反应后H2O,CO2混气与O2体积比为3:5
故原混气中甲烷和氧气的体积比是1:7
没写的步骤照楼上填吧
也可以这么做：
甲烷和氧气完全燃烧反应前后混合气体物质的量无变化得
16 30 232 14故原混气中甲烷和氧气的体积比是1:7
ps：一楼和二楼有点搞啊
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
对不起 你给的数据有误
甲烷和过量氧气燃烧后的气体成分是CO2和O2
CO2的相对分子质量为44
02的相对分子质量为32
而氢气的相对分子质量为2
所以在同温同压下C02和02的混合气的密度与氢气密度的比的范围在16到22之间
不可能是15倍
由于是用电火花引爆 所以理论上不产生CO
综上所述 此题给出的数据有误
供参考答案2:
我来答。 。同温同压下密度是氢气的15倍，(同体积同密度，所以质量比为15：1。根据质量和物质的量之比，pv=nRt=m/M Rt 则，混合气体分子量为 30。
假设甲烷物质的量 x,氧气y。
CH4 +O2= CO2+2H2O
x x x氧气过量，所以反应结束，只剩下氧气和生成的二氧化碳。
分子量= 44x+32(y-x)=30[x+(y-x)]
于是我发现，这道题，我不会解。我的答案是，该题无解。
囧
【高一化学有机物的计算甲烷和过量氧气混合 用电火花引爆后测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密】
