问题补充：
常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是A.pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)B.0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝bC.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]D.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：
答案：
C解析试题分析：选项A、由电荷守恒得：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+) +c(H+)，又pH=7，即c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－）=c(Na+)；选项B、浓度越稀，其电离程度越大，产生的H+的浓度越大，pH越小，故a+1＞b；选项D、酸性越弱，其酸根离子水解程度越大；pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中，C(NaF)＞c(CH3COOK)，所以[c(Na+)－c(F－)] ＜[c(K+)－c(CH3COO－)]考点：电解质溶液
点评：本题是对电解质溶液中离子浓度大小及其等量关系的综合考查，在解题过程中，一定要牢记三个守恒，即“物料守恒、质子守恒、电荷守恒”，由三个守恒的关系，得出相应离子的等量关系；另外，充分考虑电离水解，从而得出离子的浓度大小关系。
常温下 关于下列各溶液的叙述正确的是A.pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)B.0.1mol/L稀醋酸pH＝a 0.01mol/L的
