问题补充:
氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域.在一定条件下,AlN可通过如下反应制取:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.下列叙述正确的是A.AlN中氮的化合价为+3B.AlN的摩尔质量为41?gC.上述反应中,N2是氧化剂,Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂D.上述反应中,每生成1?mol?AlN需转移6?mol电子
答案:
C
解析分析:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,N元素的化合价由0降低为-3价,C元素的化合价由0升高为+2价,以此来解答.
解答:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,N元素的化合价由0降低为-3价,C元素的化合价由0升高为+2价,
A.化合物中Al为+3价,则AlN中氮的化合价为-3价,故A错误;
B.AlN的摩尔质量为41g/mol,质量的单位为g,故B错误;
C.Al、O元素的化合价不变,N元素的化合价降低,则反应中,N2是氧化剂,Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂,故C正确;
D.反应中每生成1molAlN需转移1mol×(3-0)=3mol电子,故D错误;
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,并熟悉氧化还原反应中的概念来解答,题目难度不大.
氮化铝(AlN)广泛应用于电子 陶瓷等工业等领域.在一定条件下 AlN可通过如下反应制取:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.下列叙述正确的是A.AlN中氮的化合