问题补充:
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C?2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是A.Al2O3是氧化剂,C是还原剂B.每生成1mol CO需转移2mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g
答案:
B
解析分析:A.在氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂;
B.根据一氧化碳和转移电子之间的关系式计算;
C.在化合物中电负性大的显负价,电负性小的显正价;
D.摩尔质量的单位是g/mol.
解答:A.该反应中,氧化剂氮气,还原剂是碳,故A错误;
B.每生成1molCO需转移1(2-0)mol=2mol电子,故B正确;
C.氮化铝中氮元素的化合价是-3价,故C错误;
D.氮化铝的摩尔质量是41g/mol,故D错误;
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应,明确元素化合价即可分析解答本题,难度不大.
氮化铝广泛应用于电子 陶瓷等工业领域.在一定条件下 AlN可通过反应Al2O3+N2+3C?2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是A.Al2O3是氧化剂 C是还原剂B