问题补充：
氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的A.该反应中，Al2O3是氧化剂B.该反应中，N2是还原剂C.该反应中，C是还原剂D.该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole-
答案：
C
解析分析：反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中N元素化合价降低，被还原，N2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，Al和O元素的化合价没有变化，可根据化合价的变化计算转移的电子数目．
解答：反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中N元素化合价降低，被还原，N2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，Al和O元素的化合价没有变化，该反应中每生成2molAlN，有1molN2参加反应，得到电子的物质的量为2×（3-0）mol=6mol，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答本题的关键是能从化合价变化的角度判断．
氮化铝（AlN）广泛用于电子工业 陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 下列叙述正确的A.该反应中 Al2O3是氧化剂B.该反应
